Nomenclature des composés inorganiques
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Oxydes, oxoacides, hydracides simples et sels
Règles de nomenclature systématique
Oxydes (oxides)
Nomenclature de base :
(préfixe)oxyde de atome central (no) |
Préfixes à utiliser pour un oxyde MaOb :
a/b | 1/2 | 1 | 3/2 | 2 | 5/2 |
préfixe | hémi | mono | sesqui | di | hémipent |
Exemples :
- CuO : oxyde de cuivre (II)
- P2O5 : hémipentoxyde de phosphore
- CO2 : dioxyde de carbone
- Fe2O3 : oxyde de fer (III)
Nomenclature spécifique :
Pour les éléments ayant deux degrés d'oxydation possible, on peut utiliser les suffixes -EUX (degré le plus bas), et -IQUE (degré le plus haut). Exemple : oxyde cuivreux (de cuivre I) et oxyde cuivrique (de cuivre II).
Oxoacides et sels associés
Nomenclature de base :
acide (préfixe)élémentEUX/IQUE |
ion (préfixe)élémentITE/ATE |
Préfixes et suffixes à utiliser pour un oxoacide et ses sels :
degré d'oxydation | premier (le plus élevé) | second | troisième | dernier (le plus bas) |
préfixe | per | aucun | aucun | hypo |
suffixe de l'acide | ique | ique | eux | eux |
suffixe du sel | ate | ate | ite | ite |
- Exemples
- HClO : acide hypochloreux
- ClO- : ion hypochlorite
- HClO2 : acide chloreux
- ClO2- : ion chlorite
- HClO3 : acide chlorique
- ClO3- : ion chlorate
- HClO4 : acide perchlorique
- ClO4- : ion perchlorate
Brome (bromine)
no | formule | noms français | noms anglais |
-I | Br- | Ion bromure | bromide ion |
-I | HBr | bromure d'hydrogène, acide bromhydrique | Hydrogen bromide, hydrobromic acid |
0 | Br2 | Brome | Bromine |
+I | BrO- | Ion hypobromite | Hypobromite ion |
+I | HBrO | Hypobromite d'hydrogène, acide hypobromeux | Hydrogen hypobromite, hypobromous acid |
+III | BrO2- | Ion bromite | bromite ion |
+III | HBrO2 | bromite d'hydrogène, acide bromeux | Hydrogen bromite, bromous acid |
+IV | BrO2 | Dioxyde de brome | bromine dioxide |
+V | BrO3- | Ion bromate | bromate ion |
+V | HBrO3 | bromate d'hydrogène, acide bromique | Hydrogène bromate, bromic acid |
+VII | BrO4- | Ion perbromate | perbromate ion |
+VII | HBrO4 | Perbromate d'hydrogène, acide perbromique | Hydrogen perbromate, perbromic acid |
Carbone
no | formule | noms français | noms anglais |
-IV | C4- | ion carbure | carbide ion |
-II & 0 | C3O2 | suboxyde de carbone | carbone suboxide |
-II & 0 | C2O | monoxyde de dicarbone | dicarbone monoxide |
-I | C22- | ion acétylure | acetylide ion |
+II* | CO | monoxyde de carbone | carbon monoxide, coal gas |
+IV | CO32- | ion carbonate | carbonate ion |
+IV | HCO3- | ion hydrogénocarbonate, ion bicarbonate | hydrogencarbonate ion, bicarbonate ion |
+IV | H2CO3 H2O,CO2 |
acide carbonique, solution de dioxyde de carbone, carbonate de dihydrogène | carbonic acid, carbon dioxide solution, dihydrogen carbonate |
+IV | CO2 | dioxyde de carbone, gaz carbonique, neige carbonique (forme solide) | carbon dioxide, carbonic acid gas, carbonic anhydride, dry ice (forme solide) |
*dans la forme mésomère la plus stable
Chlore (chlorine)
no | formule | noms français | noms anglais |
-I | Cl- | ion chlorure | chloride ion |
-I | HCl | chlorure d'hydrogène, acide chlorhydrique | hydrogen chloride, hydrochloric acid |
0 | Cl2 | dichlore | chlorine |
+I | ClO- | ion hypochlorite | hypochlorite ion |
+I | HClO | hypochlorite d'hydrogène, acide hypochloreux | hydrogen hypochlorite, hypochlorous acid |
+I | ClO2 | oxyde de (di)chlore | chlorine oxide |
+III | ClO2- | ion chlorite | chlorite ion |
+III | HClO2 | chlorite d'hydrogène, acide chloreux | hydrogen chlorite, chlorous acid |
+IV | ClO2 | dioxyde de chlore | chlorine dioxide |
+V | ClO3- | ion chlorate | chlorate ion |
+V | HClO3 | chlorate d'hydrogène, acide chlorique | hydrogène chlorate, chloric acid |
+VII | ClO4- | ion perchlorate | perchlorate ion |
+VII | HClO4 | perchlorate d'hydrogène, acide perchlorique | hydrogen perchlorate, perchloric acid |
Cuivre (copper)
no | formule | noms français | noms anglais |
+I | Cu+ | ion cuivre (I), ion cuivreux | copper (I) ion, cuprous ion |
+I | Cu2O | oxyde de cuivre (I), oxyde cuivreux | copper (I) oxide, cuprous oxide |
+II | Cu2+ | ion cuivre (II), ion cuivrique | copper (II) ion, cupric ion |
+II | CuO | oxyde de cuivre (II), oxyde cuivrique | copper (II) oxide, cupric oxide |
Fluor (fluorine)
no | formule | noms français | noms anglais |
-I | F- | Ion fluorure | fluoride ion |
-I | HF | fluorure d'hydrogène, acide fluorhydrique | Hydrogen fluoride, hydrofluoric acid |
0 | F2 | Difluor | Fluorine |
Iode (iodine)
no | formule | noms français | noms anglais |
-I | I- | Ion iodure | Iodide ion |
-I | HI | iodure d'hydrogène, acide iodhydrique | Hydrogen chloride, hydroiodic acid |
0 | I2 | Diiode | Iodine |
+III | IO2- | Ion iodite | iodite ion |
+III | HIO2 | iodite d'hydrogène, acide iodeux | Hydrogen iodite, iodous acid |
+IV | I2O4 | (Tétra)oxyde de diiode | Iodine tetraoxide |
+IV | IO2 | Dioxyde d'iode | iodine dioxide |
+V | IO3- | Ion iodate | iodate ion |
+V | HIO3 | iodate d'hydrogène, acide iodique | Hydrogène iodate, iodic acid |
+V | I2O5 (O2IOIO2) | Pentaoxyde de diiode | Iodine pentaoxide |
+VII | IO4- | Ion periodate | periodate ion |
+VII | HIO4 | (méta)periodate d'hydrogène, acide (méta)periodique | Hydrogen (meta)periodate, (meta)periodic acid |
+VII | H5IO6 | orthoperiodate d'hydrogène, acide orthoperiodique | Hydrogen orthoperiodate, orthoperiodic acid |
Manganèse (manganese)
no | formule | noms français | noms anglais |
+II | Mn2+ | ion manganèse (II) | manganese (II) ion |
+II | MnO | oxyde de manganèse (II) | manganese (II) oxide |
+III | Mn2O3 | oxyde de manganèse (III) | manganese (III) oxide |
+IV | MnO2 | oxyde de manganèse (IV), dioxyde de manganèse | manganese (II) oxide, manganese dioxide |
+IV | MnO44- | ion manganite | manganite ion |
+VI | MnO3 | oxyde de manganèse (VI) | manganese (VI) oxide |
+VI | MnO42- | ion manganate | manganate ion |
+VI | H2MnO4 | acide manganique | manganic acid |
+VII | Mn2O7 | oxyde de manganèse (VII), oxyde manganique, heptoxyde de dimanganèse | manganese (VII) oxide, manganic oxyde, dimanganese heptoxide |
+VII | MnO4- | ion permanganate | permanganate ion |
+VII | HMnO4 | acide permanganique | permanganic acid |
Sélénium (selenium)
no | formule | noms français | noms anglais |
-II | Se2- | Ion sélénure, ion sélénium (-II) | Selenide ion |
-II | H2Se | Sélénure d'hydrogène, acide sélénhydrique, sélane | Hydrogen selenide, Hydroselenic acid, selane |
+III | Se412+ | Ion sélénium (III) | Selenium (III) ion |
+IV | SeO2 | Dioxyde de sélénium | Sélénium oxide |
+IV | SeO32- | Ion sélénite | Selenite ion |
+IV | HSeO3- | Ion hydrogenoselenite | Hydrogen selenite ion |
+IV | H2SeO3 | Acide sélénieux | Selenous acid, selenious acid |
+VI | SeO3 | Trioxyde de sélénium | Selenium trioxide |
+VI | SeO42- | Ion sélénate | Selenate ion |
+VI | HSeO4- | Ion hydrogénosélénate | Hydrogen selenate ion |
+VI | H2SeO4 | Sélénate d'hydrogène, Acide sélénique | Selenic acid |
Soufre (sulfur/sulphur)
no | formule | noms français | noms anglais |
-II | S2- | ion sulfure | sulfide ion, sulphide ion |
-II | HS- | ion hydrogénosulfure, ion bisulfure, ion sulfhydryle | hydrogen sulfide ion, hydrosulfide ion, bisulfide ion, sulfhydryl ion |
-II | H2S | sulfure d'hydrogène, acide sulfhydrique, sulfane | hydrogen sulfide, hydrogen sulphide, hydrosulfuric acid, sulfane |
-I | S22- | ion disulfure | disulphide ion, disulfide ion |
-I&+V | S2O32- | ion thiosulfate | thiosulfate ion |
-I&+V | H2S2O3 | acide thiosulfurique | thiosulfuric acid |
0&+V | S4O62- | ion tétrathionate | tetrathionate ion |
0&+V | H2S4O6 | acide tétrathionique | tetrathionic acid |
+III | S2O42- | ion dithionite | dithionite ion |
+III | H2S2O4 | acide dithioneux | dithionous acid |
+IV | SO32- | ion sulfite | sulfite ion, sulphite ion |
+IV | HSO3- | ion hydrogénosulfite, ion bisulfite | hydrogen sulfite ion, hydrosulfite ion, bisulfite ion |
+IV | H2SO3 H2O,SO2 |
acide sulfureux, solution de sulfure d'hydrogène | sulfurous acid |
+V | S2O62- | acide dithionique | dithionic acid |
+V | H2S2O6 | ion dithionate | dithionate ion |
+VI | SO42- | ion sulfate | sulfate ion, sulphate ion |
+VI | HSO4- | ion hydrogénosulfate, ion bisulfate | hydrogen sulfate ion, bisulfate ion |
+VI | H2SO4 | acide sulfurique, vitriol, huile de vitriol | sulfuric acid, oil of vitriol |
+VI | SO52- | ion peroxomonosulfate, ion persulfate | peroxomonosulfate ion, persulfate ion |
+VI | SO52- | ion peroxomonosulfate, ion persulfate | peroxomonosulfate ion, persulfate ion |
+VI | H2SO5 | acide peroxomonosulfurique, acide persulfurique, acide peroxysulfurique, acide de Caro | peroxomonosulfuric acid, persulfuric acid, peroxysulfuric acid, Caro's acid |
+VI | S2O82- | ion peroxodisulfate, ion persulfate | peroxodisulfate ion, persulfate ion |
+VI | H2S2O8 | acide peroxodisulfurique, acide persulfurique | peroxodisulfuric acid, persulfuric acid |
Autres composés mixtes
formule | noms français | noms anglais |
CN- | ion cyanure | cyanide ion |
HCN | cyanure d'hydrogène, acide cyanhydrique | hydrogen cyanide, hydrocyanic acid |
SCN- | ion thiocyanate, ion thiocyanure | thiocyanate ion, sulphocyanate ion, thiocyanide ion |
OCN- / NCO- | ion cyanate | cyanate ion |
HOCN / HNCO | acide cyanique | cyanic ion |
C-N+O- | ion fulminate | fulminate ion |
HCNO | acide fulminique | fulminic acid |
Hydroxydes
Nomenclature de base :
hydroxyde de atome central (no) |
Noms usuels de quelques hydroxydes courants :
formule | NaOH | KOH | Ca(OH)2 | LiOH |
nom systématique | hydroxyde de sodium | hydroxyde de potassium | hydroxyde de calcium | hydroxyde de lithium |
nom usuel | soude, soude caustique | potasse, potasse caustique | chaux éteinte | lithine |
Exemples :
- Fe(OH)3 : hydroxyde de fer (III)
- Fe(OH)2 : hydroxyde de fer (II)
- Al(OH)3 : hydroxyde d'aluminium
Groupements caractéristiques
Complexes, ligands
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