Le chou rouge
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Chimie | Sbec Labs | Indicateurs colorés | Le chou rouge
Cette petite expérience a pour but de mettre en évidence les caractéristiques du plus populaire des indicateurs naturels de pH : le chou rouge.
| Difficulté | Recherche des réactifs |
Dangerosité | Durée |
| Facile | Très facile | Très faible | Court |
Matériel
- Un chou rouge
- De l'éthanol
- une gamme de solutions de pH 0 à pH 14 voir ici (à défaut, on utilisera quelques produits acides et basiques : vinaigre, aspirine, limonade, bicarbonate, liquide vaisselle...)
- 15 tubes à essais (15 petits récipients transparents quelconques) ou moins en fonction du nombre de solutions disponibles
- un compte-goutte en plastique ou une pipette pasteur
- du papier filtre et un entonnoir
- deux récipients quelconques
Précautions
- Eviter de boire l'éthanol...
- Porter gants, lunettes et blouse pour éviter les problèmes avec les acides ou bases concentrés, même si on utilise ici seulement quelques millilitres. La blouse sert aussi pour ne pas colorer les vêtements ;-)
Manipulation
- Détacher plusieurs feuilles de chou rouge puis les couper en petits morceaux
- Les infuser dans quelques millilitres d'éthanol chaud (pas trop, les molécules responsables de la couleur peuvent être détruites par la chaleur). Saturer le plus possible la solution. Elle doit être d'une couleur très foncée.
- Filtrer cette solution dans le deuxième récipient avec le papier filtre et l'entonnoir.
- Verser environ 2mL d'une solution de chaque pH dans chacun des tubes.
- Ajouter quelques gouttes du jus de chou rouge dans chacun des tubes et observez les diverses teintes de cet indicateur.
Explications
à venir
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