Echelle d'acidité des principaux couples acides-bases
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Acides minéraux
Sauf mention contraire, les constantes sont données à 25°C.
Acide | Formule | pKa | Base conjuguée | Formule |
acide iodhydrique1 | HI | -10 | ion iodure | I- |
acide perchlorique1 | HClO4 | -10 | ion perchlorate | ClO4- |
acide bromhydrique1 | HBr | -9 | ion bromure | Br- |
acide sulfurique1 | H2SO4 | -9 | ion hydrogénosulfate | HSO4- |
acide chlorhydrique1 | HCl | -7 | ion chlorure | Cl- |
acide thiocyanique | HSCN | -1,8 | ion thiocyanate | -SCN |
ion hydronium1 | H3O+ | -1,7 | eau | H2O |
acide nitrique1 | HNO3 | -1,4 | ion nitrate | NO3- |
acide thiosulfurique1 | H2S2O3 | 0,52 | ion hydrogénothiosulfate | HS2O3- |
acide iodique | HBrO3 | 0,78 | ion iodate | BrO3- |
acide sulfamique | H2NSO3H | 1,05 | ion sulfamate | (H2NSO3)- |
acide o-phosphoreux2 | H3PO3 | 1,3 | ion dihydrogénophosphite | H2PO3- |
ion hydrogénothiosulfate1 | HS2O3- | 1,60 | ion thiosulfate | S2O32- |
acide o-periodique | H5IO6 | 1,64 | ion tetrahydroorthoperiodate | H4IO6- |
dioxyde de soufre (acide sulfureux) | SO2,H2O ou H2SO3 | 1,85 | ion bisulfite | HSO3- |
ion hydrogénosulfate | HSO4- | 1,99 | ion sulfate | SO42- |
acide orthophosphorique | H3PO4 | 2,16 | ion dihydrogenoorthophosphate | H2PO4- |
acide arsénique | H3AsO4 | 2,26 | ion dihydrogénoarsénate | H2AsO4- |
acide fluorhydrique | HF | 3,20 | ion fluorure | F- |
acide nitreux | HNO2 | 3,25 | ion nitrite | NO2- |
acide hydrazoïque (azoture d'hydrogène) | H-N-N+-N- | 4,6 | ion azoture | N--N+-N- |
ion hydroxylammonium | HO-NH3+ | 5,94 | hydroxylamine | HO-NH2 |
acide carbonique (dioxyde de carbone) | CO2,H2O ou H2CO3 | 6,35 | ion dihydrogénocarbonate (bicarbonate) | HCO3- |
ion dihydrogénophosphite2 | H2PO3- | 6,70 | ion hydrogénophosphite | HPO32- |
ion dihydrogénoarsénate | H2AsO4- | 6,76 | ion hydrogénoarsénate | HAsO42- |
acide sulfhydrique (sulfure d'hydrogène) | H2S | 7,05 | ion hydrogénosulfure | HS- |
ion bisulfite | HSO3- | 7,2 | ion sulfite | SO32- |
ion dihydrogenoorthophosphate | H2PO4- | 7,21 | ion hydrogenoorthophosphate | HPO42- |
acide hypochloreux | HClO | 7,40 | ion hypochlorite | ClO- |
ion hydrazinium | H2-NH3+ | 8,1 | hydrazine | H2N-NH2 |
ion tetrahydroorthoperiodate1 | H4IO6- | 8,30 | ion trihydroorthoperiodate | H3IO62- |
acide cyanhydrique (cyanure d'hydrogène) | HCN | 9,21 | ion cyanure | CN- |
ion ammonium | NH4+ | 9,25 | ammoniac | NH3 |
acide borique2 | B(OH)3 | 9,27 | ion dihydrogénoborate | B(OH)2(O-) |
acide arsénieux | As(OH)3 | 9,29 | ion dihydrogénoarsénite | As(OH)2O- |
ion hydrogénoarsénate | HAsO42- | 11,29 | ion arsénate | AsO43- |
ion dihydrogénocarbonate (bicarbonate) | HCO3- | 10,33 | ion carbonate | CO32- |
peroxyde d'hydrogène | HOOH | 11,62 | ion hydroperoxyde | HOO- |
ion hydrogenoorthophosphate | HPO42- | 12,32 | ion orthophosphate | PO43- |
ion dihydrogénoborate1 | B(OH)2(O-) | 12,7 | ion hydrogénoborate | B(OH)(O-)2 |
ion hydrogénoborate1 | B(OH)(O-)2 | 13,8 | ion borate | B(O-)3 |
eau1 | H2O | 15,7 | ion hydroxyde | HO- |
ion hydrogénosulfure | HS- | 19 | ion sulfure | S2- |
1 : donnée à vérifier
2 : constante à 20°C
Références :
Perrin, D. D., Ionization Constants of Inorganic Acids and Bases in Aqueous Solution, Second Edition, Pergamon, Oxford, 1982.
Lide, D. L., Ed., CRC Handbook of Chemistry and Physics 86th edition, CRC Press, Boca Raton, FL, 2005.
Acides organiques
Acide | Formule | pKa | Base conjuguée | Formule |
acide benzènesulfonique | C6H5-SO3H | -6,5 | ion benzènesulfonate | C6H5-SO3- |
acide trichloroacétique | CHCl3-COOH | -0,48 | ion trichloroacétate | CHCl3-COO- |
acide picrique | (NO2)3-C6H5-OH | 0,37 | ion picrate | (NO2)3-C6H5-O- |
acide oxalique | HOOC-COOH | 1,25 | ion hydrogénooxalate | HOOC-COO- |
acide maléique | HOOC-CH=CH-COOH | 1,89 | ion hydrogénomaléate | HOOC-CH=CH-COO- |
acide pyruvique | CH3CO-COOH | 2,49 | ion pyruvate | CH3CO-COO- |
acide malonique | HOOC-CH2-COOH | 2,85 | ion hydrogenomalonate | HOOC-CH2-COO- |
acide chloroacétique | CH3Cl-COOH | 2,87 | ion chloroacétate | CH3Cl-COO- |
acide orthophtalique | HOOC-Ph-COOH | 2,95 | ion hydrogenoorthophtalate | HOOC-Ph-COO- |
acide salicylique | HO-Ph-COOH | 2,97 | ion salicylate | HO-Ph-COO- |
acide tartrique | HOOC-(CH(OH))2-COOH | 3,04 | ion hydrogenotartrate | HOOC-(CH(OH))2-COO- |
acide fumarique | HOOC-CH=CH-COOH | 3,05 | ion hydrogénofumarate | HOOC-CH=CH-COO- |
acide citrique | C6H8O7 | 3,13 | ion dihydrogenocitrate | C6H7O7- |
acide mandélique | Ph-CH(OH)-COOH | 3,40 | ion mandélate | Ph-CH(OH)-COO- |
acide malique | HOOC-CH2-CH(OH)-COOH | 3,46 | ion hydrogénomalate | HOOC-CH2-CH(OH)-COO- |
acide formique/méthanoïque | HCOOH | 3,74 | ion formiate/formate/méthanoate | HCOO- |
acide glycolique/phénylacétique | HO-CH2-COOH | 3,83 | ion glycolate/phénlacétate | HO-CH2-COO- |
acide lactique | CH3-CH(OH)-COOH | 3,86 | ion lactate | CH3-CH(OH)-COO- |
acide benzoïque | Ph-COOH | 4,20 | ion benzoate | Ph-COO- |
acide succinique | HCOO-(CH2)2-COOH | 4,21 | ion hydrogénosuccinate | HCOO-(CH2)2-COO- |
ion hydrogénooxalate | HOOC-COO- | 4,27 | ion oxalate | -OOC-COO- |
ion hydrogenotartrate | HOOC-(CH(OH))2-COO- | 4,37 | ion tartrate | -OOC-(CH(OH))2-COO- |
ion hydrogénofumarate | HOOC-CH=CH-COO- | 4,49 | ion fumarate | -OOC-CH=CH-COO- |
ion anilinium | Ph-NH3+ | 4,60 | aniline | Ph-NH2 |
acide acétique/éthanoïque | CH3-COOH | 4,76 | ion acétate/éthanoate | CH3-COO- |
ion dihydrogenocitrate | C6H7O7- | 4,76 | ion hydrogenocitrate | C6H6O72- |
acide butanoïque/butyrique | CH3-(CH2)2-COOH | 4,82 | ion butanoate/butyrate | CH3-(CH2)2-COO- |
acide propanoïque | CH3-CH2-COOH | 4,87 | ion propanoate | CH3-CH2-COO- |
ion hydrogénomalate | HOOC-CH2-CH(OH)-COO- | 5,10 | ion malate | -OOC-CH2-CH(OH)-COO- |
ion pyridinium | C5H5NH+ | 5,23 | pyridine | C5H5N |
ion hydrogenoorthophtalate | HOOC-Ph-COO- | 5,41 | ion orthophtalate | -OOC-Ph-COO- |
ion hydrogénosuccinate | HCOO-(CH2)2-COO- | 5,64 | ion succinate | -COO-(CH2)2-COO- |
ion hydrogenomalonate | HOOC-CH2-COO- | 5,70 | ion malonate | -OOC-CH2-COO- |
ion hydrogénomaléate | HOOC-CH=CH-COO- | 6,23 | ion maléate | -OOC-CH=CH-COO- |
ion hydrogenocitrate | C6H6O72- | 6,40 | ion citrate | C6H5O73- |
ion éthylènediammonium | H3N+-(CH2)2-NH3+ | 6,85 | ion éthylènammonium | H2N-(CH2)2-NH3+ |
ion éthanolammonium | HO-(CH2)2-NH3+ | 9,50 | éthanolamine | HO-(CH2)2-NH2 |
ion triméthylammonium | H3C-NH3+ | 9,80 | triméthylamine | H3C-NH2 |
phénol | Ph-OH | 9,90 | phénolate | Ph-O- |
ion éthylènammonium | H2N-(CH2)2-NH3+ | 9,93 | éthylènediamine | H2N-(CH2)2-NH2 |
ion éthylammonium | H3C-CH2-NH3+ | 10,64 | éthylamine | H3C-CH2-NH2 |
ion méthylammonium | H3C-NH3+ | 10,64 | méthylamine | H3C-NH2 |
ion diméthylammonium | (H3C)2-NH2+ | 10,77 | diméthylamine | (H3C)2-NH |
ion pipéridinium | C5H10NH+ | 11,12 | pipéridine | C5H10N |
Acides aminés
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Nom | Formule | pKa1 | pKa2 | pKa3 |
Phénylalanine (Phe) | C6H5-CH3-CH(NH2)-COOH | 1,83 | 4,87 | - |
Cystéine (Cys) | HS-CH2-CH(NH2)-COOH | 1,96 | 3,72 | 8,18 |
Lysine (Lys) | HOOC-CH(NH2)-(CH2)4-NH2 | 2,18 | 5,05 | 10,53 |
Acide glutamique (Glu) | HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH | 2,19 | 4,33 | 9,47 |
Sérine (Ser) | HOOC-CH(NH2)-CH2OH | 2,21 | 4,85 | - |
Glycine (Gly) | HOOC-CH2-NH2 | 2,34 | 4,31 | - |
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