Le dioxygène

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Cette expérience permet de créer du dioxygène par simple réaction chimique, sans aucune difficulté.

Difficulté	Recherche des réactifs	Dangerosité	Durée
Facile	Facile	Modérée	Court

Matériel

• 1 bouteille (en verre de préférence) ou erlenmeyer à col étroit (250 à 500 mL)
• de l'eau oxygénée (peroxyde d'hydrogène) concentrée (110 ou 130 volumes)
• du bicarbonate de sodium (hydrogénocarbonate de sodium)
• 1 ballon de baudruche

Précautions

• Eviter le contact direct entre l'eau oxygénée et la peau, porter gants, lunettes et blouse de préférence.
• Si la réaction s'emballe, ajouter de l'eau froide dans le mélange.

Manipulation

1. Verser environ 10mL d'eau oxygénée dans la bouteille ou l'erlen.
2. Couper par environ 10mL d'eau (on pourra en mettre moins en fonction du récipient utiliser. uniquement pour les manipulateurs expérimentés.)
3. Dans le ballon, verser deux cuillères à café de bicarbonate de sodium.
4. Accrocher le ballon sur le goulot de la bouteille (sur le col de l'erlenmeyer, fixer avec un élastique si nécessaire.
5. Faites tomber le bicarbonate présent dans le ballon dans l'eau oxygénée.
6. Une réaction a lieu, remplissant le ballon de dioxygène.

Explications

• Une réaction d'oxydo-réduction a lieu entre l'eau oxygénée et le bicarbonate de sodium. Lorsque qu'elle est oxydée, l'eau oxygénée dégage du dioxygène :

<math>H_2O_2_{(aq)} \rightarrow O_2_{(g)} + 2H^+_{(aq)} + 2e^-</math>

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