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	<title>Le dioxygène - Historique des versions</title>
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	<updated>2026-09-23T16:52:41Z</updated>
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		<id>http://wiki.sbeccompany.fr/ws/index.php?title=Le_dioxyg%C3%A8ne&amp;diff=467&amp;oldid=prev</id>
		<title>Sébastien Bruneau : Page créée avec « Chimie | Sbec Labs | Expériences amusantes | Synthèse du dioxygène  ----   Cette expérience permet de créer du dioxygène par simple réaction chimique, s… »</title>
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		<updated>2022-01-29T15:54:31Z</updated>

		<summary type="html">&lt;p&gt;Page créée avec « &lt;a href=&quot;/ws/index.php?title=Chimie&quot; title=&quot;Chimie&quot;&gt;Chimie&lt;/a&gt; | &lt;a href=&quot;/ws/index.php?title=Sbec_Labs&quot; title=&quot;Sbec Labs&quot;&gt;Sbec Labs&lt;/a&gt; | &lt;a href=&quot;/ws/index.php?title=Exp%C3%A9riences_amusantes&quot; title=&quot;Expériences amusantes&quot;&gt;Expériences amusantes&lt;/a&gt; | Synthèse du dioxygène  ----   Cette expérience permet de créer du dioxygène par simple réaction chimique, s… »&lt;/p&gt;
&lt;p&gt;&lt;b&gt;Nouvelle page&lt;/b&gt;&lt;/p&gt;&lt;div&gt;[[Chimie]] | [[Sbec Labs]] | [[Expériences amusantes]] | Synthèse du dioxygène&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
----&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
Cette expérience permet de créer du dioxygène par simple réaction chimique, sans aucune difficulté.&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
{|border=&amp;quot;0&amp;quot; cellpadding=&amp;quot;0&amp;quot; width=&amp;quot;400&amp;quot;&lt;br /&gt;
|-&lt;br /&gt;
|width=25% align=center bgcolor=#F5F5F5 |Difficulté&lt;br /&gt;
|width=25% align=center bgcolor=#F5F5F5 |Recherche&amp;lt;br&amp;gt;des réactifs&lt;br /&gt;
|width=25% align=center bgcolor=#F5F5F5 |Dangerosité&lt;br /&gt;
|width=25% align=center bgcolor=#F5F5F5 |Durée&lt;br /&gt;
|-&lt;br /&gt;
|width=25% align=center bgcolor=#DDDDFF |Facile&lt;br /&gt;
|width=25% align=center bgcolor=#DDDDFF |Facile&lt;br /&gt;
|width=25% align=center bgcolor=#DDDDFF |Modérée&lt;br /&gt;
|width=25% align=center bgcolor=#DDDDFF |Court&lt;br /&gt;
|}&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
==Matériel==&lt;br /&gt;
*1 bouteille (en verre de préférence) ou erlenmeyer à col étroit (250 à 500 mL)&lt;br /&gt;
*de l&amp;#039;[[Où trouver les produits chimiques ?#Eau oxygénée|eau oxygénée (peroxyde d&amp;#039;hydrogène)]] concentrée (110 ou 130 volumes)&lt;br /&gt;
*du [[Où trouver les produits chimiques ?#Bicarbonate de sodium|bicarbonate de sodium (hydrogénocarbonate de sodium)]] &lt;br /&gt;
*1 ballon de baudruche&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
==Précautions==&lt;br /&gt;
*Eviter le contact direct entre l&amp;#039;eau oxygénée et la peau, porter gants, lunettes et blouse de préférence.&lt;br /&gt;
*Si la réaction s&amp;#039;emballe, ajouter de l&amp;#039;eau froide dans le mélange.&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
==Manipulation==&lt;br /&gt;
#Verser environ 10mL d&amp;#039;eau oxygénée dans la bouteille ou l&amp;#039;erlen.&lt;br /&gt;
#Couper par environ 10mL d&amp;#039;eau (on pourra en mettre moins en fonction du récipient utiliser. uniquement pour les manipulateurs expérimentés.)&lt;br /&gt;
#Dans le ballon, verser deux cuillères à café de bicarbonate de sodium.&lt;br /&gt;
#Accrocher le ballon sur le goulot de la bouteille (sur le col de l&amp;#039;erlenmeyer, fixer avec un élastique si nécessaire.&lt;br /&gt;
#Faites tomber le bicarbonate présent dans le ballon dans l&amp;#039;eau oxygénée.&lt;br /&gt;
#Une réaction a lieu, remplissant le ballon de dioxygène.&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
==Explications==&lt;br /&gt;
*Une réaction d&amp;#039;oxydo-réduction a lieu entre l&amp;#039;eau oxygénée et le bicarbonate de sodium. Lorsque qu&amp;#039;elle est oxydée, l&amp;#039;eau oxygénée dégage du dioxygène :&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
&amp;lt;math&amp;gt;H_2O_2_{(aq)} \rightarrow O_2_{(g)} + 2H^+_{(aq)} + 2e^-&amp;lt;/math&amp;gt;&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
{{portail chimie}}&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
[[Catégorie:Expériences]]&lt;/div&gt;</summary>
		<author><name>Sébastien Bruneau</name></author>
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