Sébastien Bruneau : Page créée avec « {{up}}Accueil | Chimie | Documents | Echelle d'acidité des principaux couples acide-base ---- {{à vérifier}} ==Acides mi… »

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{{à vérifier}}

==Acides minéraux==

Sauf mention contraire, les constantes sont données à 25°C.

{|border="0" cellpadding="2" width="100%"
|-
|bgcolor=#EEF0FF width="30%" align="center" | '''Acide'''
|bgcolor=#EEF0FF width="15%" align="center" | '''Formule'''
|bgcolor=#EEF0FF width="10%" align="center" | '''pKa
|bgcolor=#EEF0FF width="30%" align="center" | '''Base conjuguée'''
|bgcolor=#EEF0FF width="15%" align="center" | '''Formule'''
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | acide iodhydrique'''1'''
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HI
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | ''-10''
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion iodure
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | I{{-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | acide perchlorique'''1'''
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HClO{{4}}
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|-
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|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HBr
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|-
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|bgcolor=#F3F5FF align="center" | ''-9''
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|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | acide chlorhydrique'''1'''
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HCl
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|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | acide thiocyanique
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HSCN
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | -1,8
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion thiocyanate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | {{-}}SCN
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion hydronium'''1'''
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | H{{3}}O{{+}}
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | ''-1,7''
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | eau
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|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | acide nitrique'''1'''
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HNO{{3}}
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | ''-1,4''
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion nitrate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | NO{{3}}{{-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | acide thiosulfurique'''1'''
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | H{{2}}S{{2}}O{{3}}
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | ''0,52''
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion hydrogénothiosulfate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HS{{2}}O{{3}}{{-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | acide iodique
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HBrO{{3}}
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 0,78
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion iodate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | BrO{{3}}{{-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | acide sulfamique
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | H{{2}}NSO{{3}}H
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 1,05
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion sulfamate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | (H{{2}}NSO{{3}}){{-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | acide ''o''-phosphoreux'''2'''
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | H{{3}}PO{{3}}
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 1,3
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion dihydrogénophosphite
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | H{{2}}PO{{3}}{{-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion hydrogénothiosulfate'''1'''
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HS{{2}}O{{3}}{{-}}
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | ''1,60''
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion thiosulfate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | S{{2}}O{{3}}{{2-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | acide ''o''-periodique
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | H{{5}}IO{{6}}
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 1,64
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion tetrahydroorthoperiodate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | H{{4}}IO{{6}}{{-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | dioxyde de soufre (acide sulfureux)
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | SO{{2}},H{{2}}O ou H{{2}}SO{{3}}
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 1,85
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion bisulfite
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HSO{{3}}{{-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion hydrogénosulfate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HSO{{4}}{{-}}
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 1,99
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion sulfate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | SO{{4}}{{2-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | acide orthophosphorique
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | H{{3}}PO{{4}}
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 2,16
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion dihydrogenoorthophosphate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | H{{2}}PO{{4}}{{-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | acide arsénique
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | H{{3}}AsO{{4}}
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 2,26
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion dihydrogénoarsénate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | H{{2}}AsO{{4}}{{-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | acide fluorhydrique
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HF
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 3,20
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion fluorure
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | F{{-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | acide nitreux
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HNO{{2}}
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 3,25
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion nitrite
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | NO{{2}}{{-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | acide hydrazoïque (azoture d'hydrogène)
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | H-N{{-}}-N{{+}}-N{{-}}
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 4,6
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion azoture
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | N{{-}}-N{{+}}-N{{-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion hydroxylammonium
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HO-NH{{3}}{{+}}
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 5,94
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | hydroxylamine
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HO-NH{{2}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | acide carbonique (dioxyde de carbone)
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | CO{{2}},H{{2}}O ou H{{2}}CO{{3}}
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 6,35
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion dihydrogénocarbonate (bicarbonate)
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HCO{{3}}{{-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion dihydrogénophosphite'''2'''
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | H{{2}}PO{{3}}{{-}}
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 6,70
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion hydrogénophosphite
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HPO{{3}}{{2-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion dihydrogénoarsénate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | H{{2}}AsO{{4}}{{-}}
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 6,76
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion hydrogénoarsénate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HAsO{{4}}{{2-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | acide sulfhydrique (sulfure d'hydrogène)
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | H{{2}}S
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 7,05
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion hydrogénosulfure
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HS{{-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion bisulfite
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HSO{{3}}{{-}}
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 7,2
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion sulfite
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | SO{{3}}{{2-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion dihydrogenoorthophosphate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | H{{2}}PO{{4}}{{-}}
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 7,21
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion hydrogenoorthophosphate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HPO{{4}}{{2-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | acide hypochloreux
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HClO
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 7,40
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion hypochlorite
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ClO{{-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion hydrazinium
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | H{{2}}-NH{{3}}{{+}}
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 8,1
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | hydrazine
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | H{{2}}N-NH{{2}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion tetrahydroorthoperiodate'''1'''
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | H{{4}}IO{{6}}{{-}}
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | ''8,30''
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion trihydroorthoperiodate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | H{{3}}IO{{6}}{{2-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | acide cyanhydrique (cyanure d'hydrogène)
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HCN
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 9,21
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion cyanure
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | CN{{-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion ammonium
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | NH{{4}}{{+}}
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 9,25
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ammoniac
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | NH{{3}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | acide borique'''2'''
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | B(OH){{3}}
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 9,27
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion dihydrogénoborate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | B(OH){{2}}(O{{-}})
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | acide arsénieux
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | As(OH){{3}}
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 9,29
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion dihydrogénoarsénite
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | As(OH){{2}}O{{-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion hydrogénoarsénate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HAsO{{4}}{{2-}}
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 11,29
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion arsénate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | AsO{{4}}{{3-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion dihydrogénocarbonate (bicarbonate)
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HCO{{3}}{{-}}
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 10,33
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion carbonate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | CO{{3}}{{2-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | peroxyde d'hydrogène
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HOOH
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 11,62
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion hydroperoxyde
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HOO{{-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion hydrogenoorthophosphate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HPO{{4}}{{2-}}
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 12,32
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion orthophosphate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | PO{{4}}{{3-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion dihydrogénoborate'''1'''
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | B(OH){{2}}(O{{-}})
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | ''12,7''
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion hydrogénoborate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | B(OH)(O{{-}}){{2}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion hydrogénoborate'''1'''
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | B(OH)(O{{-}}){{2}}
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | ''13,8''
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion borate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | B(O{{-}}){{3}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | eau'''1'''
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | H{{2}}O
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | ''15,7''
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion hydroxyde
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HO{{-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion hydrogénosulfure
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HS{{-}}
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 19
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion sulfure
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | S{{2-}}
|-
|}

'''1''' : donnée à vérifier 
'''2''' : constante à 20°C 

'''Références''' : 
Perrin, D. D., ''Ionization Constants of Inorganic Acids and Bases in Aqueous Solution, Second Edition,'' Pergamon, Oxford, 1982. 
Lide, D. L., Ed., ''CRC Handbook of Chemistry and Physics 86th edition,'' CRC Press, Boca Raton, FL, 2005.

==Acides organiques==

{|border="0" cellpadding="2" width="100%"
|-
|bgcolor=#EEF0FF width="27%" align="center" | '''Acide'''
|bgcolor=#EEF0FF width="18%" align="center" | '''Formule'''
|bgcolor=#EEF0FF width="10%" align="center" | '''pKa
|bgcolor=#EEF0FF width="27%" align="center" | '''Base conjuguée'''
|bgcolor=#EEF0FF width="18%" align="center" | '''Formule'''
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | acide benzènesulfonique
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | C{{6}}H{{5}}-SO{{3}}H
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | -6,5
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion benzènesulfonate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | C{{6}}H{{5}}-SO{{3}}{{-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | acide trichloroacétique
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | CHCl{{3}}-COOH
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | -0,48
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion trichloroacétate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | CHCl{{3}}-COO{{-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | acide picrique
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | (NO{{2}}){{3}}-C{{6}}H{{5}}-OH
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 0,37
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion picrate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | (NO{{2}}){{3}}-C{{6}}H{{5}}-O{{-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | acide oxalique
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HOOC-COOH
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 1,25
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion hydrogénooxalate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HOOC-COO{{-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | acide maléique
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HOOC-CH=CH-COOH
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 1,89
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion hydrogénomaléate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HOOC-CH=CH-COO{{-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | acide pyruvique
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | CH{{3}}CO-COOH
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 2,49
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion pyruvate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | CH{{3}}CO-COO{{-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | acide malonique
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HOOC-CH{{2}}-COOH
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 2,85
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion hydrogenomalonate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HOOC-CH{{2}}-COO{{-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | acide chloroacétique
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | CH{{3}}Cl-COOH
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 2,87
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion chloroacétate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | CH{{3}}Cl-COO{{-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | acide orthophtalique
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HOOC-Ph-COOH
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 2,95
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion hydrogenoorthophtalate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HOOC-Ph-COO{{-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | acide salicylique
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HO-Ph-COOH
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 2,97
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion salicylate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HO-Ph-COO{{-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | acide tartrique
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HOOC-(CH(OH)){{2}}-COOH
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 3,04
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion hydrogenotartrate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HOOC-(CH(OH)){{2}}-COO{{-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | acide fumarique
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HOOC-CH=CH-COOH
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 3,05
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion hydrogénofumarate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HOOC-CH=CH-COO{{-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | acide citrique
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | C{{6}}H{{8}}O{{7}}
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 3,13
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion dihydrogenocitrate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | C{{6}}H{{7}}O{{7}}{{-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | acide mandélique
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | Ph-CH(OH)-COOH
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 3,40
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion mandélate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | Ph-CH(OH)-COO{{-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | acide malique
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HOOC-CH{{2}}-CH(OH)-COOH
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 3,46
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion hydrogénomalate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HOOC-CH{{2}}-CH(OH)-COO{{-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | acide formique/méthanoïque
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HCOOH
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 3,74
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion formiate/formate/méthanoate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HCOO{{-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | acide glycolique/phénylacétique
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HO-CH{{2}}-COOH
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 3,83
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion glycolate/phénlacétate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HO-CH{{2}}-COO{{-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | acide lactique
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | CH{{3}}-CH(OH)-COOH
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 3,86
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion lactate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | CH{{3}}-CH(OH)-COO{{-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | acide benzoïque
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | Ph-COOH
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 4,20
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion benzoate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | Ph-COO{{-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | acide succinique
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HCOO-(CH{{2}}){{2}}-COOH
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 4,21
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion hydrogénosuccinate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HCOO-(CH{{2}}){{2}}-COO{{-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion hydrogénooxalate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HOOC-COO{{-}}
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 4,27
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion oxalate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | {{-}}OOC-COO{{-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion hydrogenotartrate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HOOC-(CH(OH)){{2}}-COO{{-}}
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 4,37
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion tartrate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | {{-}}OOC-(CH(OH)){{2}}-COO{{-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion hydrogénofumarate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HOOC-CH=CH-COO{{-}}
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 4,49
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion fumarate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | {{-}}OOC-CH=CH-COO{{-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion anilinium
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | Ph-NH{{3}}{{+}}
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 4,60
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | aniline
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | Ph-NH{{2}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | acide acétique/éthanoïque
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | CH{{3}}-COOH
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 4,76
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion acétate/éthanoate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | CH{{3}}-COO{{-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion dihydrogenocitrate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | C{{6}}H{{7}}O{{7}}{{-}}
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 4,76
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion hydrogenocitrate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | C{{6}}H{{6}}O{{7}}{{2-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | acide butanoïque/butyrique
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | CH{{3}}-(CH{{2}}){{2}}-COOH
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 4,82
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion butanoate/butyrate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | CH{{3}}-(CH{{2}}){{2}}-COO{{-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | acide propanoïque
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | CH{{3}}-CH{{2}}-COOH
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 4,87
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion propanoate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | CH{{3}}-CH{{2}}-COO{{-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion hydrogénomalate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HOOC-CH{{2}}-CH(OH)-COO{{-}}
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 5,10
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion malate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | {{-}}OOC-CH{{2}}-CH(OH)-COO{{-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion pyridinium
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | C{{5}}H{{5}}NH{{+}}
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 5,23
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | pyridine
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | C{{5}}H{{5}}N
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion hydrogenoorthophtalate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HOOC-Ph-COO{{-}}
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 5,41
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion orthophtalate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | {{-}}OOC-Ph-COO{{-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion hydrogénosuccinate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HCOO-(CH{{2}}){{2}}-COO{{-}}
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 5,64
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion succinate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | {{-}}COO-(CH{{2}}){{2}}-COO{{-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion hydrogenomalonate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HOOC-CH{{2}}-COO{{-}}
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 5,70
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion malonate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | {{-}}OOC-CH{{2}}-COO{{-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion hydrogénomaléate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HOOC-CH=CH-COO{{-}}
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 6,23
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion maléate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | {{-}}OOC-CH=CH-COO{{-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion hydrogenocitrate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | C{{6}}H{{6}}O{{7}}{{2-}}
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 6,40
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion citrate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | C{{6}}H{{5}}O{{7}}{{3-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion éthylènediammonium
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | H{{3}}N{{+}}-(CH{{2}}){{2}}-NH{{3}}{{+}}
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 6,85
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion éthylènammonium
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | H{{2}}N-(CH{{2}}){{2}}-NH{{3}}{{+}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion éthanolammonium
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HO-(CH{{2}}){{2}}-NH{{3}}{{+}}
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 9,50
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | éthanolamine
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HO-(CH{{2}}){{2}}-NH{{2}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion triméthylammonium
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | H{{3}}C-NH{{3}}{{+}}
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 9,80
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | triméthylamine
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | H{{3}}C-NH{{2}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | phénol
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | Ph-OH
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 9,90
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | phénolate
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | Ph-O{{-}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion éthylènammonium
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | H{{2}}N-(CH{{2}}){{2}}-NH{{3}}{{+}}
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 9,93
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | éthylènediamine
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | H{{2}}N-(CH{{2}}){{2}}-NH{{2}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion éthylammonium
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | H{{3}}C-CH{{2}}-NH{{3}}{{+}}
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 10,64
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | éthylamine
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | H{{3}}C-CH{{2}}-NH{{2}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion méthylammonium
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | H{{3}}C-NH{{3}}{{+}}
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 10,64
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | méthylamine
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | H{{3}}C-NH{{2}}
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion diméthylammonium
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | (H{{3}}C){{2}}-NH{{2}}{{+}}
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 10,77
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | diméthylamine
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | (H{{3}}C){{2}}-NH
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | ion pipéridinium
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | C{{5}}H{{10}}NH{{+}}
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 11,12
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | pipéridine
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | C{{5}}H{{10}}N
|-
|}

==Acides aminés==

{{en cours}}{{espace}}

{|border="0" cellpadding="2" width="100%"
|-
|bgcolor=#EEF0FF width="40%" align="center" | '''Nom'''
|bgcolor=#EEF0FF width="30%" align="center" | '''Formule'''
|bgcolor=#EEF0FF width="10%" align="center" | '''pKa1'''
|bgcolor=#EEF0FF width="10%" align="center" | '''pKa{{2}}'''
|bgcolor=#EEF0FF width="10%" align="center" | '''pKa{{3}}'''
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | Phénylalanine (Phe)
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | C{{6}}H{{5}}-CH{{3}}-CH(NH{{2}})-COOH
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 1,83
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 4,87
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | -
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | Cystéine (Cys)
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HS-CH{{2}}-CH(NH{{2}})-COOH
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 1,96
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 3,72
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 8,18
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | Lysine (Lys)
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HOOC-CH(NH{{2}})-(CH{{2}}){{4}}-NH{{2}}
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 2,18
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 5,05
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 10,53
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | Acide glutamique (Glu)
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HOOC-(CH{{2}}){{2}}-CH(NH{{2}})-COOH
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 2,19
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 4,33
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 9,47
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | Sérine (Ser)
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HOOC-CH(NH{{2}})-CH{{2}}OH
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 2,21
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 4,85
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | -
|-
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | Glycine (Gly)
|bgcolor=#F6F9FF align="center" | HOOC-CH{{2}}-NH{{2}}
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 2,34
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | 4,31
|bgcolor=#F3F5FF align="center" | -
|-
|}

{{portail chimie}}

[[Catégorie:Chimie]]

Echelle d'acidité des principaux couples acides-bases - Historique des versions

Sébastien Bruneau : /* Acides minéraux */

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	\|bgcolor=#F6F9FF align="center" \| H-N~~{{-}}~~-N{{+}}-N{{-}}		\|bgcolor=#F6F9FF align="center" \| H-N-N{{+}}-N{{-}}
	\|bgcolor=#F3F5FF align="center" \| 4,6		\|bgcolor=#F3F5FF align="center" \| 4,6
	\|bgcolor=#F6F9FF align="center" \| ion azoture		\|bgcolor=#F6F9FF align="center" \| ion azoture