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2021-08-13T16:30:35Z

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[[Image:Electrolyse de l'eau.jpg|thumb|450px|Schéma de l'électrolyse de l'eau]]
Cette expérience permet de dissocier l'eau en dioxygène et dihydrogène par électrolyse. Deux tests pourront êtres effectués pour montrer la présence de ces deux gaz.

{|border="0" cellpadding="0" width="600"
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|width=20% align=center bgcolor=#F5F5F5 |Difficulté
|width=20% align=center bgcolor=#F5F5F5 |Recherche des réactifs
|width=20% align=center bgcolor=#F5F5F5 |[[Fabriquer un électrolyseur|Fabrication de l'électrolyseur]]
|width=20% align=center bgcolor=#F5F5F5 |Dangerosité
|width=20% align=center bgcolor=#F5F5F5 |Durée
|-
|width=20% align=center bgcolor=#DDDDFF |Facile
|width=20% align=center bgcolor=#DDFFDF |Très facile
|width=20% align=center bgcolor=#FFBBBB |Difficile
|width=20% align=center bgcolor=#EBCCFF |Moyen
|width=20% align=center bgcolor=#DDDDFF |30min
|}

==Matériel==
*1 [[Fabriquer un électrolyseur|électrolyseur]]
*de l'eau distillée ou déminéralisée (quantité suffisante pour remplir votre électrolyseur)
*quelques grains d'[[Où trouver les produits chimiques ?#Hydroxyde de sodium|hydroxyde de sodium]] (facultatif mais très fortement conseillé)
*des tubes à essais ou un équivalent comme des petites boites de tic-tac par exemple
*un système de pinces pour fixer les tubes à essais ou de la patience et une main à défaut

==Précautions==
*Ne pas tenter de récupérer de grandes quantité de gaz durant l'expérience pour faire les tests dessus. Un tube à essai suffit et n'est pas dangereux.
*Ne jamais mélanger les deux gaz !!!
*Attention à ne pas créer de court-circuit entre de l'eau qui et les fils électriques.

==Manipulation==
#Remplir la cuve à électrolyse avec l'eau. Le niveau de l'eau doit être au dessus des électrodes.
#Tapisser le fond de la cuve de quelques grains de soude.
#Fixer un tube à essai retourné (ou équivalent) et rempli d'eau sur chaque électrode. A défaut, les tenir à la main.
#Brancher la pile ou le générateur.
#Des bulles se dégagent des deux électrodes et remplissent les tubes.
#Une fois les tubes à essai asssez remplis (après beaucoup de temps s'il n'y avait pas de soude), les récupérer en les bouchant avec le pouce pour que le gaz ne s'échappe pas.
#Tests caractéristiques des gaz :
#*Pour le tube à la cathode (borne - de la pile), placer une allumette enflammée à l'ouverture du tube en retirant rapidement le pousse. Une petit explosion a lieu (bruit d'un aboiement appelé "jappement"). Voir explications.
#*Pour le tube à l'anode (borne + de la pile), placer une allumette incandescente à l'ouverture du tube en retirant rapidement le pousse. L'alumette se ravive. Voir explications.

==Explications==
*Une réaction d'oxydoréduction (dismutation) a lieu dans l'électrolyseur :
**A l'anode : oxydation de l'eau <math>2H_2O_{(l)} \rightarrow O_2_{(g)} + 4H^+_{(aq)} + 4e^-</math>
**A la cathode : réduction de l'eau <math>4H_2O_{(l)} + 4e^- \rightarrow 2H_2_{(g)} + 4HO^-_{(aq)}</math>
**Bilan : <math>2H_2O_{(l)} \rightarrow 2H_2_{(g)} + O_2_{(g)}</math>

*A l'anode, on a donc produit de dioxygène O2. Le dioxygène est un gaz comburant, c'est-à-dire qu'il favorise la combustion des matériaux. Lorsque l'on met en présence du dioxygène et une allumette tout juste éteinte, l'allumette se remet à brûler.
*A la cathode, on a donc produit du dihydrogène H2. Le dioxygène est un gaz explosif. La flamme de l'allumette engendre la détonation (explosion du dihydrogène).

{{portail chimie}}

[[Catégorie:Expériences]]

Électrolyse de l'eau - Historique des versions

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